Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів. Ненасичені вуглеводні мають високу хімічну активність і легко вступають в реакції приєднання по місцю кратного зв'язку. 1. Горіння С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О 2С 2 Н 2 + 5О 2 → 4СО 2 + 2Н 2 О 2. Окиснюються розчином перманганату калію, знебарвлюючи його — якісна реакція на ненасичені сполуки. Знебарвлюють бромну воду. 3. Гідрування – приєднання водню (t, cat – Pt, Ni) С 2 Н 4 + Н 2 → С 2 Н 6 С 2 Н 2 + 2Н 2 → С 2 Н 6 4. Галогенування — приєднання галогенів: фтору, хлору та брому Знебарвлення бромної води — якісна реакція на ненасичені сполуки. С 2 Н 4 + Вг 2 → С 2 Н 4 Вr 2 С 2 Н 2 + 2Вг 2 → С 2 Н 2 Вr 4 5. Гідрогалогенування – приєднання галогеноводнів С 2 Н 4 + НВг → С 2 Н 5 Вr С 2 Н 2 + 2НВг → С 2 Н 4 Вr 2 6. Гідратація – приєднання води ( t, cat ) C 2 Н 4 + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН C 2 Н 2 + Н 2 О → СН 3 -СОН 7. Етин та інші алкіни з потрійним зв'язком біля крайнього атома реагують з амоніачним розчином
