Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів.

Ненасичені вуглеводні мають високу хімічну активність і легко вступають в реакції приєднання по місцю кратного зв'язку.

1. Горіння

С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О

2. Окиснюються розчином перманганату калію, знебарвлюючи його — якісна реакція на ненасичені сполуки. Знебарвлюють бромну воду.

3. Гідрування – приєднання водню (t, cat – Pt, Ni)

С2Н4 + Н2 → С2Н6

С2Н2 + 2Н2 → С2Н6

4. Галогенування — приєднання галогенів: фтору, хлору та брому

Знебарвлення бромної води — якісна реакція на ненасичені сполуки.

С2Н4 + Вг2 → С2Н4Вr2

С2Н2 + 2Вг2 → С2Н2Вr4

5. Гідрогалогенування – приєднання галогеноводнів

С2Н4 + НВг → С2Н5Вr

С2Н2 + 2НВг → С2Н4Вr2

6. Гідратація – приєднання води ( t, cat )

C2Н4 + Н2О → С2Н5ОН

C2Н2 + Н2О → СН3-СОН

7. Етин та інші алкіни з потрійним зв'язком біля крайнього атома реагують з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду

C2H2 + Ag2O → C2Ag2 + H2O

Ненасичені вуглеводні в природі не зустрічаються, через високу хімічну активність. У промисловості їх отримують крекінгом алканів, що входять до складу нафти та газу. Лабораторні способи отримання представлені у відео:

Д/з. Постер повідомлення. Використання ненасичених вуглеводнів та їх похідних.